Temas chidos de quimica

La ruptura de enlaces Casi todas las reacciones químicas implican la ruptura y formación de los enlaces que unen los átomos. Normalmente, la ruptura de enlaces requiere un aporte de energía, mientras que la formación de enlaces nuevos desprende energía. Si la energía desprendida en la formación de enlaces es menor que la requerida para la ruptura, entonces se necesita un aporte energético, en general en forma de calor, para obtener los productos. Según la teoría formulada por Johannes Brosted químico danés (1879-1947) y el inglés Thomas M Lowry (1874-1936) se considera que un ácido es el compuesto capaz de donar un protón (H+) y una base al compuesto que lo recibe. De acuerdo a esto cualquier molécula que contenga un átomo  Una reacción química consiste en un nuevo reagrupamiento de los átomos de los reactivos para formar los productos. Esto supone la ruptura de ciertos enlaces y la formación de otros nuevos. Si se conociesen las energías de estos enlaces, se podría calcular f...

TEMPERATURA Y CALOR La temperatura es una medida de la energía cinética promedio de los átomos o moléculas en el sistema. La ley del cero de la Termodinámica dice que no se transfiere calor entre dos objetos en equilibrio térmico; por lo tanto, están a la misma temperatura El calor es una cantidad de energía y una expresión del movimiento de las moléculas que componen un cuerpo. Cuando el calor entra en un cuerpo o movimiento y cuando sale, enfriamiento. Incluso los objetos más fríos poseen algo de calor porque sus átomos se están moviendo (revisar la tercera Ley de termodinámica). Los dos conceptos están relacionados entre si pero no son sinónimos. El calor es la energía total del movimiento molecular en un cuerpo, mientras que la temperatura es la medida de dicha energía. El calor depende de la velocidad de las partículas, de su número de su tamaño y de su tipo. La temperatura no depende del tamaño, ni el número ni del tipo En termodinámica, el calor tiene un signifi...

Reacción exotérmica Es aquella reacción donde se libera calor, esto significa que la energía de las moléculas de los productos (EP) es menor que la energía de las moléculas de los reaccionantes (ER). En las reacciones químicas exotérmicas se desprende calor, el DH es negativo y significa que la energía de los productos es menor que la energía de los reactivos, por ejemplo en las reacciones de combustión. Durante las reacciones químicas puede producirse absorción o liberación de energía. Esto indica que tanto los reaccionantes como los productos contienen calor que es característico de su masa. El contenido de calor es una medida de la energía que está acumulada por una sustancia durante su formación. La combustión del metano es una reacción de tipo exotérmico: CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) + 213 Kcal. Energía calorífica y temperatura: Si una muestra de agua a una temperatura conocida (Temperatura inicial = Ti) se calienta durante un cierto tiempo, se observa un incremento...

Energía de activación y reacción. La energía de activación , como ya se indicó, suele utilizarse para denominar energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, estas deben colisionar en la orientan correcta y poseer una cantidad de energía mínima Energía de reacción Reacción química se absorbe o desprende energia (normalmente como olur). Esto se debe a que al romperse y formarse enlaces se absorbe y se desprende energia respectivamente. Equilibrio dinámico es un equilibrio químico, donde dos reacciones reversibles a la misma velocidad, en ambos sentidos, manteniéndose la concentrada de reactivos y productos, constante en el tiempo. Dicho de otra manera el equilibrio dinámico, dos reacciones opuestas ocurren a la misma velocidad Un ejemplo práctico y sencillo seria colocar un balde de agua en un espacio pequeño y cerrado. El agua del balde comienza a evaporar, hasta saturar el aire al lugar. Una vez saturado ...

.          REACCIONES químicas Una reacción química se produce cuando las sustancias participantes en ella se transforman en otras distintas. A las primeras se les llama  reactivos  y a las segundas  productos . La masa de las sustancias participantes es la misma antes y después de la reacción, es decir, se conserva. Esto sucede porque sólo se lleva a cabo un re ordenamiento entre los átomos de los reactivos, que se rompen y forman nuevos enlaces                                       Las siguientes reacciones son muy importantes:                                1. Reacciones de síntesis o adición En este tipo de reacciones químicas se combinan dos o más sustancias para formar un único Compuesto . La combinación de metal y oxígeno para formar óxido...